TEMA 3: QUIMICA. EL ESTADO GASEOSO

EL ESTADO GASEOSO

Podemos clasificar,  describir y caracterizar distintos materiales.  Por ejemplo,  los sólidos,  como el metal que forman el marco de una bicicleta,  tienen forma propia y ocupan un espacio definido;  los jugos de las frutas ocupan un volumen  definido y adoptan la forma del recipiente que los contienen;  el Helio que está dentro de un grupo y el aire,  se encuentran en estado gaseoso.

Los gases,  igual que los líquidos,  son fluidos,  no tienen forma definida,  se expanden hasta llenar completamente el recipiente que los contienen y pueden comprimirse.  Esto significa que presentan un volumen variable pues al comprimirlos,  este se reduce y al expandirlos,  aumenta.  Esto,  por ejemplo sucede con los globos. 

TEORIA CINÉTICA MOLECULAR DE LOS GASES

Los modelos son simplificaciones de la realidad.  Los científicos recurren al empleo de modelos para comprender  y explicar ciertos fenómenos que no podemos percibir a simple vista.  Además,  el uso de modelos permite predecir eventos que aún no han ocurrido.  Para comprender las características y predecir el comportamiento de los gases,  se emplea un modelo conocido como teoría cinética.  Esta afirma que el estado y el comportamiento de un material está estrechamente  relacionado con su estructura interna.  Los físicos James C.  Maxwell y Ludwig Boltzmann desarrollaron en 1868 esta teoría:  plantearon que la materia está conformada por pequeñas partículas en constante movimiento y que el calor que emite es consecuencia de ese movimiento.

La teoría cinética de los gases establece que:

1.        Un gas está conformado por una gran cantidad de partículas o moléculas que se encuentran en continuo movimiento.

2.       La energía cinética de todas estas partículas se manifiesta como calor.  Por su parte,  la temperatura se define como la energía cinética promedio de las partículas que conforman un material.  Así,  el calor y temperatura son conceptos relacionados,  pero diferentes.

3.       La distancia entre las moléculas es grande en comparación con el tamaño de las mismas.  El volumen ocupado por un gas consiste,  principalmente,  en espacio vacío.

4.       Las partículas de los gases se mueven continuamente, al azar,  en línea recta,  chocan elásticamente unas con otras y contra las paredes del recipiente que las contiene.

5.       La presión de un gas es consecuencia de los choques de las moléculas contra las paredes del recipiente que las contiene;  de ello resulta una fuerza por unidad de superficie.