EL ESTADO GASEOSO
Podemos
clasificar, describir y caracterizar
distintos materiales. Por ejemplo, los sólidos,
como el metal que forman el marco de una bicicleta, tienen forma propia y ocupan un espacio
definido; los jugos de las frutas ocupan
un volumen definido y adoptan la forma
del recipiente que los contienen; el
Helio que está dentro de un grupo y el aire,
se encuentran en estado gaseoso.
Los
gases, igual que los líquidos, son fluidos,
no tienen forma definida, se
expanden hasta llenar completamente el recipiente que los contienen y pueden
comprimirse. Esto significa que
presentan un volumen variable pues al comprimirlos, este se reduce y al expandirlos, aumenta.
Esto, por ejemplo sucede con los
globos.
TEORIA CINÉTICA
MOLECULAR DE LOS GASES
Los modelos son simplificaciones
de la realidad. Los científicos recurren
al empleo de modelos para comprender y
explicar ciertos fenómenos que no podemos percibir a simple vista. Además,
el uso de modelos permite predecir eventos que aún no han ocurrido. Para comprender las características y
predecir el comportamiento de los gases,
se emplea un modelo conocido como teoría cinética. Esta afirma que el estado y el comportamiento
de un material está estrechamente
relacionado con su estructura interna.
Los físicos James C. Maxwell y
Ludwig Boltzmann desarrollaron en 1868 esta teoría: plantearon que la materia está conformada por
pequeñas partículas en constante movimiento y que el calor que emite es
consecuencia de ese movimiento.
La teoría cinética de los gases
establece que:
1. Un gas está conformado por una gran cantidad
de partículas o moléculas que se encuentran en continuo movimiento.
2. La
energía cinética de todas estas partículas se manifiesta como calor. Por su parte,
la temperatura se define como la energía cinética promedio de las
partículas que conforman un material.
Así, el calor y temperatura son
conceptos relacionados, pero diferentes.
3. La
distancia entre las moléculas es grande en comparación con el tamaño de las
mismas. El volumen ocupado por un gas
consiste, principalmente, en espacio vacío.
4. Las
partículas de los gases se mueven continuamente, al azar, en línea recta, chocan elásticamente unas con otras y contra
las paredes del recipiente que las contiene.
5. La
presión de un gas es consecuencia de los choques de las moléculas contra las
paredes del recipiente que las contiene;
de ello resulta una fuerza por unidad de superficie.
